[자연과학] 일반화학實驗(실험) - 反應(반응)열측정 實驗(실험)
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작성일 20-12-20 02:30
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② reaction response (2)의 reaction response열 측정(測定)
0.25M 염산용액대신 물 2…(skip)
실험결과/화학
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[자연과학] 일반화학實驗(실험) - 反應(반응)열측정 實驗(실험)
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[자연과학] 일반화학실험 - 반응열측정 실험 , [자연과학] 일반화학실험 - 반응열측정 실험화학실험결과 , 자연과학 일반화학실험 반응열측정 실험
다.
용해열, 중화열, reaction response열의 의미를 이해한다.
고체 수산화나트륨과 염산의 reaction response을 한 단계 및 두 단계로 일으켜서 각 단계의 reaction response열을 측정(測定) 하고 Hess의 법칙을 확인한다.
여기세 0.25M 염산 용액을 200mL를 넣은 다음 일정한 온도가 되었을 때 온도를 측정(測定) 한다.
용해열, 중화열, reaction response열의 의미를 이해한다.
3. test(실험) 원리
화학變化(변화)가 진행되는 동안에 발생 또는 흡수된 열량 즉 reaction response열은 reaction response전의 물질의 종류 및 상태와 reaction response 후의 물질의 종류 및 상태만 같으면 reaction response 경로에는 관계없이 항상 일정하며, 이것을 Hess의 법칙이라고 한다.
- ②
- ③
∴ 헤스의 법칙에 의하여 ΔH1 〓 ΔH2 + ΔH3
ΔH1 〓 m(용액)×ΔT×4.18 + m(플라스크)×ΔT×...
1. test(실험) 일자
test(실험) 일자 :
날씨 : 흐림
test(실험) 실 온도 : 약 22℃
2. test(실험) 목적
Hess의 법칙을 이해한다.
- ②
- ③
∴ 헤스의 법칙에 의하여 ΔH1 〓 ΔH2 + ΔH3
ΔH1 〓 m(용액)×ΔT×4.18 + m(플라스크)×ΔT×0.85
여기서 m(용액), m(플라스크)은 각각 용액과 플라스크의 질량이며, 묽은 수용액의 비열은 4.18(J/g℃) 유리의 비열은 0.85(J/g℃)로 가정한다.
고체 수산화나트륨과 염산의 중화reaction response
- ①
위의 ①reaction response을 두 단계로 나타내면 즉 고체 수산화나트륨을 물에 녹여 NaOH 수용액을 만들고, 이것을 염산으로 중화한다.
수산화나트륨을 삼각플라스크에 넣어 녹이고 온도가 가장 높을 때의 온도를 기록하고 플라스크의 무게를 기록한다.
3. test(실험) 원리
화학變化(변화)가 진행되는 동안에 발생 또는 흡수된 열량 즉 reaction response열은 reaction response전의 물질의 종류 및 상태와 reaction response 후의 물질의 종류 및 상태만 같으면 reaction response 경로에는 관계없이 항상 일정하며, 이것을 Hess의 법칙이라고 한다.
고체 수산화나트륨과 염산의 중화reaction response
- ①
위의 ①reaction response을 두 단계로 나타내면 즉 고체 수산화나트륨을 물에 녹여 NaOH 수용액을 만들고, 이것을 염산으로 중화한다.
설명
[자연과학] 일반화학實驗(실험) - 反應(반응)열측정 實驗(실험)
1. test(실험) 일자
test(실험) 일자 :
날씨 : 흐림
test(실험) 실 온도 : 약 22℃
2. test(실험) 목적
Hess의 법칙을 이해한다.
고체 수산화나트륨과 염산의 reaction response을 한 단계 및 두 단계로 일으켜서 각 단계의 reaction response열을 측정(測定) 하고 Hess의 법칙을 확인한다.
2g의 수산화나트륨을 0.01g까지 단다.
4. 기구 및 시약
① 기구
그림 1.1 비커
그림 1.2 온도계
그림 1.3 피펫
그림 1.4 눈금실린더
그림 1.5 화학저울
② 시약
0.5M Hcl 용액
0.25M Hcl 용액
NaOH(s)
5. test(실험) 방법
① reaction response (1)의 reaction response열 측정(測定)
250mL 삼각플라스크의 무게를 잰다.
