[解法(해법)]줌달(zumdahl)의 일반화학 - 사이플러스 8판 解法(해법) 및 해답
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작성일 21-06-19 14:29본문
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3.5 화합물의 조성 백분율
10.2 액체 상태
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16.8 자유 에너지와 평형
17.5 배터리
9 공유 결합: 궤도함수
16.4 자유 에너지
단원 복습
5.1 압력
15.1 공통 이온을 포함하는 산과 염기의 용액
줌달, 일반화학, 8판, 솔루션
9.2 분자 궤도함수 모형
단원복습
4.1 물, 일반적인 용매
14.9 산-염기 성질에 미치는 구조의 effect(영향)
18.4 방사능의 검출과 용도
7.9 다전자 원자
22 유기 및 생물학적 분자
단원복습
순서
8.12 공명
단원복습
8.13 분자 구조: VSEPR 모형
9.1 혼성화와 편재 전자 모형
3.2 원자 질량
21.4 이성질현상
1.8 밀도
18.7 방사선의 effect(영향)
10.3 고체의 형태와 구조에 대한 개요
13.2 평형 상수
21.3 배위 화합물
3.6 화합물의 화학식 결정
16.7 자유 에너지의 압력 의존성
14.12 산-염기 문제 풀이를 위한 요령: 요약
7.4 Bohr 모형
부록5 평형 상수와 환원 전위
18.2 방사성 붕괴의 속도론
1 화학의 기초
단원 복습
14.2 산의 세기
12.1 reaction 속도
21.5 착이온 내의 결합 : 편재 전자 모형
20.4 6A족 원소
단원 복습
2.3 Dalton의 원자론
13.3 압력으로 나타낸 평형식
2.8 간단한 화합물의 명명법
20.8 8A족 원소
20.5 산소 화학
단원 복습
13.5 평형 상수의 응용
착이온 평형
1.1 화학: 개요
11.1 용액의 조성
14.11 Lewis의 산-염기 모형
22.4 탄화수소 유도체
11.3 용해도에 effect(영향) 을 미치는 요인
단원복습
12 화학 reaction 속도론
21.8 야금 및 철과 강철의 생산
4.6 용액에서의 화학 reaction 의 reaction 식
2.2 기본적인 화학의 법칙
11.8 콜로이드
21.1 전이 금속: 개관
10.8 증기압과 상태 變化(변화)
9.5 편재 전자 모형과 분자 궤도함수 모형의 결합
7.12 원자 성질들의 주기적 경향
7.5 원자의 양자 역학적 모형
5.2 Boyle, Charles, Avogadro의 기체 법칙
14.3 pH 척도
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18.5 핵의 열역학적 안정도
단원복습
7.2 물질의 본질
단원복습
10.6 분자성 고체
2 원자, 분자, 이온
8.11 팔전자 규칙의 예외
부록2 분자 운동량
15.7 침전과 정성 분석
15.2 완충 용액
19.5 3A족 원소
7.1 전자기 복사
7.8 전자 스핀과 Pauil 원리
16.9 자유 에너지와 일
21.7 배위 화합물의 생물학적 중요성
7.7 궤도함수의 모양과 에너지
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16.1 자발 과정과 엔트로피
8.3 결합 극성과 쌍극자 모멘트
단원복습
20.6 황 화학
9.3 동핵 이원자 분자의 결합
단원 복습
22.1 알케인: 포화 탄화수소
17.8 상업적 전해 과정
19 주족 원소: 1A-4A족
4.10 산화-환원 reaction 식의 균형 맞추기
부록1 간단한 수학
4.3 용액의 조성
8 결합 : 일반 관념
4.9 산화-환원 reaction
10.5 탄소와 규소: 그물형 원자 고체
22.3 방향족 탄화수소
15.8 착이온의 평형
3 화학량론
설명
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19.3 수소
단원복습
2.6 분자와 이온
13.4 불균일 평형
12.7 화학 reaction 속도론의 모형
19.1 주족 원소에 대한 탐색
8.6 공유 결합의 부분적 이온성
5.9 몇 가지 실제 기체의 특성
8.7 공유 결합: 모형
15.4 적정과 pH 곡선
20.1 5A족 원소
22.2 알켄과 알카인
14.7 다양성자산
6.1 에너지의 본질
14.8 염의 산-염기 성질
12.4 적분 속도식
17.4 전지 전위의 농도 의존도
13.1 평형 조건
8.10 Lewis 구조
8.2 전기음성도
19.6 4A족 원소
11.6 삼투압
3.1 무게 측정(measurement)을 이용한 개수 세기
10.7 이온성 고체
1.6 단위의 차원 분석
20.2 질소 화학
5.8 실제 기체
4.4 화학 reaction 의 종류
2.4 원자에 대한 초기 실험들
12.5 속도식: 요약
18 핵 : 화학자의 관점
3.7 화학 reaction 식
5.3 이상 기체 법칙
15.5 산-염기 지시약
10 액체와 고체
21 전이 금속과 배위 화학
12.2 속도식: 紹介
5.4 기체 화학량론
11.5 끓는점 오름과 어는점 내림
14.5 약한 산 용액의 pH 계산
2.7 주기율표에 대한 紹介
6 열화학
단원복습
5.6 기체의 분자 운동론
16 자발 과정, 엔트로피 및 자유 에너지
11 용액의 특성
7.11 쌓음 원리와 주기율표
8.5 이成分 이온 결합 화합물의 형성
7.10 주기율표의 역사
13.7 Le Cha?elier의 원리
부 록
16.5 화학 reaction 에서의 엔트로피 變化(변화)
용해도 평형
20.3 인 화학
17.1 갈바니 전지
13 화학 평형
21.6 결정장 모형
2.5 원자 구조에 대한 현대적 관점
단원복습
산－염기 평형
6.5 현재의 에너지 자원
10.1 분자 의 힘
3.9 화학량론 계산: reaction 물과 생성물의 양
1.9 물질의 분류
12.6 reaction 메커니즘
19.2 1A족 원소
16.3 자발성에 대한 온도의 effect(영향)
6.3 Hess의 법칙
4. 화학 reaction 의 종류와 용액의 화학량론
15 수용액에서 평형의 응용
8.4 이온: 전자 배열과 크기
1.7 온도
17.2 표준 환원 전위
14.6 염기
3.8 화학 reaction 식의 균형 맞추기
8.8 공유 결합 에너지와 화학 reaction
7.13 족의 성질: 알칼리 금속
단원복습
22.6 천연 중합체
단원복습
14.10 산화물의 산-염기 성질
1.4 측정(measurement)의(定義) 불확실성
18.1 핵의 안정도와 방사성 붕괴
9.4 이핵 이원자 분자의 결합
15.3 완충 용량
6.4 표준 생성 엔탈피
3.4 몰질량
17.6 부식
10.9 상평형 그림
2.1 화학의 초기 역사
22.5 중합체 (고분자)
20 주족 원소:
7.6 양자수
17.3 전지 전위, 전기적 일 및 자유 에너지
4.8 산-염기 reaction
10.4 금속의 구조와 결합
단원 복습
4.5 침전 reaction
6.6 새로운 에너지 자원
16.6 자유 에너지와 화학 reaction
부록4 평형 상수와 환원 전위
1.3 측정(measurement) 단위
11.4 용액의 증기압
16.2 엔트로피와 열역학 제2법칙
21.2 첫 주기 전이 금속
18.6 핵분열과 핵융합
8.1 화학 결합의 종류
5.7 분출과 확산
8.9 편재된 전자 결합 모형
7.3 수소 원자 스펙트럼
20.7 7A족 원소
19.4 2A족 원소
6.2 엔탈피와 열량계
13.6 평형 문제의 풀이
17.7 전기분해
단원복습
부록3 분광학적 분석
15.6 용해도 평형과 용해도곱
7 원자 구조와 주기성
3.10 한계 시약을 포함하는 계산
12.3 속도식의 유형 결정
12.8 촉매작용
4.7 침전 reaction 의 화학량론
14.4 센 산 용액의 pH 계산
5 기체
14 산과 염기
18.3 핵변환
단원 복습
17 전기화학
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14.1 산과 염기의 성질
11.7 전해질 용액의 총괄성
1.2 과학적 방법
1.5 유효 숫자와 계산
3.3 몰
단원 복습
레포트 > 공학,기술계열
4.2 수용액의 성질: 센 전해질과 약한 전해질
5.10 대기 화학
다.