화학experiment(실험) 보고서 - 산화 환원 experiment(실험)보고서(예비, 결과 리포트)
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작성일 20-12-22 04:07
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KMnO4 용액의 농도를 결정하는데는 옥살산나트륨(Na2C2O4)을 쓴다. 1N KMnO4 용액을 제조하려면 31.61g...
[예비 보고서]
1. 실험title :〔실험 7〕산화-환원 적정 과망간산법
2. 실험날짜 :
3. 실험 조 및 공동 실험자 :
4. 실험목적 : 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 反應(반응)을 이용해서 과산화수소의
순도를 결정한다. 이때 어떤 원자나 이온이 전자를 잃고 산화하면 이 전자를 얻어 환원되는 다른 원자나 이온이 있기 때문에 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다. MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O (산성용액에서)이 反應(반응)식에서 KMnO4의 당량은 분자량(158.04)을 이동 전자의 몰수 5로 나눈 것으로 158.04 / 5 〓 31.61 이 된다 즉 MnO4- 이온 1몰이 전자 5몰을 받아들였으므로 과망간산칼륨 1몰은 5g당량이다.
설명
`예비 보고서`
1. 실험title :〔실험 7〕산화-환원 적정 과망간산법
2. 실험날짜 :
3. 실험 조 및 공동 실험자 :
4. 실험목적 : 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 反應(반응)을 이용해서 과산화수소의
순도를 결정한다.
5. 실험원리
oxidation-reduction titration산화-환원 反應(반응)의 종말점을 결정하는 방법으로는 산화-환원 지시약을 써서 검출하는 요오드 적정법과 지시약을 사용하지 않아도 적정할 수 있는 과망간산 적정법 등이 있따 이러한 산화-환원 反應(반응)에서 주의해야 할 점은 당량에 관한 定義(정의) 이다. 금속이 산과 같은 전해질 용액에 녹으면 물질 사이에 전자를 주고 받는 反應(반응)이 일어난다. MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O (산성용액에서)이 反應(반응)식에서 KMnO4의 당량은 분자량(158.04)을 이동 전자의 몰수 5로 나눈 것으로 158.04 / 5 〓 31.61 이 된다 즉 MnO4- 이온 1몰이 전자 5몰을 받아들였으므로 과망간산칼륨 1몰은 5g당량이다. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O (산성용액에서) H2O2 (과산화수소) 1몰은 2g 당량임을 알 수 있따
1) 산화-환원 反應(반응) 전자가 이동하여 산화와 환원을 동시에 일으키는 反應(반응)을 말한다.
5. 실험원리
* oxidation-reduction titration산화-환원 反應(반응)의 종말점을 결정하는 방법으로는 산화-환원 지시약을 써서 검출하는 요오드 적정법과 지시약을 사용하지 않아도 적정할 수 있는 과망간산 적정법 등이 있따 이러한 산화-환원 反應(반응)에서 주의해야 할 점은 당량에 관한 定義(정의) 이다. 환원과정에서 얻은 전자는 산화과정에서 잃은 전자와 같아야 한다. 1N KMnO4 용액을 제조하려면 31.61g의 KMnO4를 물에 녹여서 전체를 1L로 한다.
2) 환원제 환원제 자체는 산화(酸化)되기 쉬운…(drop)
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다. 이 실험에서 KMnO4는 진한 보라색이고, 환원 생성물은 무색이 되므로, 따로 지시약을 쓰지 않는다.
