[자연과학] [화학實驗(실험)] 화학反應에서 평형상수의 결정
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작성일 20-10-26 03:22
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온도를 올리면, 발영 reaction response의 K값은 작아지고, 흡열 reaction response의 K값은 커진다. 이들의 농도는 일정하기 때문에 상수로 간주 할 수 있기 때문이다
본 experiment(실험)에서는 철(Ⅲ)이온시안화이온응의 평행에 관하여 연구하고자 한다. reaction response 혼합물이 특정 온도에서 평형에 이르게 되면 reaction response은
reaction response물과 생성물의 농도로 표현된 화학평형 법칙에 따르게 되고 이러한 상태를 평형상수
(Kc)로 표현할 수 있따
-평형상수-
1. 일정한 온도에서 다음과 같은 가역reaction response이 평형 상태에 있다면, 정reaction response의 속도와 역reaction response의 속도가 같고(), 평형계의 공존하는 reaction response 물질과 생성 물질의 평형 농도는 각각 일정하므로 다음과 같은 관계식이 성입한다.
experiment(실험)원리
화학reaction response이 진행될 때, reaction response은 정reaction response으로 완전하게 진행되기보다는 reaction response물과 생성물의 농도가 시간에 따른 change(변화)가 없는 중간상태에 이르게 된다 이러한 상태를 화학평형
(chemical epuilibrium) 이라한다.
(2) 역reaction response의 평형상수(K`)는 정reaction response의 평형상수의 역수이다.
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[화학experiment(실험)] 화학reaction response에서 평형상수의 결정
experiment(실험)목적
주어진 온도에서 화학물질이 reaction response하면 reaction response물질이 완전히 reaction response하지 않고 어느 중간 상태에서 reaction response물과 생성물의 농도가 시간에 따라 변하지 않는 평형상태에 도달하게 된다 reaction response물의 농도를 여러 혼합비로 조절하여 용액을 만든 다음 reaction response계가 평형에 도달하였을 때 생성물의 농도를 분광광도게(spectrophotometer) 및 혼합용액의 색(color)를 이용하여 측정(測定) 하고 reaction response의 평형상수(Kc)를 계산하여 본다.
평형상수
2. 평형상수의 성질
(1) 일정한 온도에서 각 화학reaction response의 K값은 농도와 압력에 관계없이 일정하다.
이온과 이온을 포함한 용액을 혼합하여 reaction response시켰을 때 reaction response은 진홍색의 의 착화합물 이온을…(skip)
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실험결과/화학
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다.
(3) 불균일평형(둘 이상의 상이 공존하는 reaction response계의 평형)에서의 평형상수 식에서는 순수한 고체나 액체는 제외한다.
