[자연과학][화학實驗(실험)] 화학평형-르샤틀리에의 원리
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작성일 19-11-14 04:36
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따라서 이 두 반응들은 넓은 의미에서 가역반응이라고 할 수 있으나 반응이 완결된다는 점에서 흔히 이야기하는 가역반응과는 다르다. 이 test(실험) 에서는 반응조건이 평형의 위치에 미치는 影響(영향)을 觀察하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다.
가역반응에 상대하여는 반응조건을 change(변화)시킴으로써 평형의 위치를 반응물 또는 생성물 쪽으로 이동시킬 수 있고, 이 때 평형의 이동방향은 르샤틀리에의 원리로 설명(explanation)할 수 있는데, 이 원리에 의하면 동적평형을 이루고 있는 반응계에 농도온도압력 등 반응조건을 change(변화)시키면 반응계는 가능한 이 change(변화)의 影響(영향)을 감소시킬 수 있는 방향으로 평형을 이동…(투비컨티뉴드 )
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다.
어떤 반응들은 반응조건들을 change(변화)시킴으로써 정반응과 역반응 중 어느 한 방향으로만 진행시킬 수 있다 예컨대 화학량론적으로 혼합한 수은과 산소를 300℃로 가열하면, 두 반응물들은 다 없어지고 생성물인 산화수은(II)만 남는다. 거꾸로 산화수은(II)을 약 600℃ 정도로 가열하면 수은과 산소가 다시 생성된다된다.
어떤 반응들은 반응조건들을 change(변화)시킴으로써 정반응과 역반응 중 어느 한 방향으로만 진행시킬 수 있다 예컨대 화학량론적으로 혼합한 수은과 산소를 300℃로 가열하면, 두 반응물들은 다 없어지고 생성물인 산화수은(II)만 남는다. 따라서 어느 시점에 이르면 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 반응물과 생성물의 농도에 더 이상의 change(변화)가 없게 되어 겉보기로는 반응이 끝난 것처럼 보이게 되며, 이 때 반응은 평형에 도달하였다고 얘기한다. 거꾸로 산화수은(II)을 약 600℃ 정도로 가열하면 수은과 산소가 다시 생성된다된다. 따라서 이 두 반응들은 넓은 의미에서 가역반응이라고 할 수 있으나 반응이 완결된다는 점에서 흔히 이야기하는 가역반응과는 다르다.
반응물들만 섞어 반...
[화학test(실험) ] 화학평형-르샤틀리에의 원리
1. Abstract & Introduction
정반응과 역반응이 동시에 진행되는 가역반응은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도온도압력 등 반응조건에 따라 달라진다.[자연과학][화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리 , [자연과학][화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리화학실험결과 , 자연과학 화학실험 화학평형 르샤틀리 원리
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[자연과학][화학實驗(실험)] 화학평형-르샤틀리에의 원리
실험결과/화학
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[화학test(실험) ] 화학평형-르샤틀리에의 원리
1. Abstract & Introduction
정반응과 역반응이 동시에 진행되는 가역반응은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도온도압력 등 반응조건에 따라 달라진다.
반응물들만 섞어 반응을 진행시킨다고 가정하면, 반응 초기에는 주로 정반응이 진행되나 반응이 진행됨에 따라 생성물의 농도가 커지므로 시간이 지날수록 역반응 진행속도가 커지게 된다된다. 이 test(실험) 에서는 반응조건이 평형의 위치에 미치는 影響(영향)을 觀察하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다. 그러나 평형상태에서도 반응이 완전히 정지한 것은 아니고 정반응과 역반응은 계속 진행하고 있으며, 다만 그 속도가 같아 외견상 농도의 change(변화)가 없는 것 뿐이므로 반응은 동적평형을 이루는 것이다.
진정한 의미에서의 가역반응이란 정반응과 역반응이 동시에 진행되는 것이다.
진정한 의미에서의 가역반응이란 정반응과 역반응이 동시에 진행되는 것이다.
